Категории:

Методические указания к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине: общая и неорганическая химия для проведению текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения часть 2

Поиск по сайту:


Скачать 393.34 Kb.
Дата24.03.2012
Размер393.34 Kb.
ТипМетодические указания
Содержание
7. Способы выражения концентрации растворов
7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выраже
7.3. Задачи повышенной сложности.
8. Физико-химические свойства разбавленных растворов.
8.2. Свойства разбавленных растворов электролитов.
9. Свойства водных растворов электролитов.
9.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений
9.3. Вычисление степени диссоциации () и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов.
9.4. Определите рН следующих растворов
9.5. Гетерогенное равновесие.
9.6. Обменные реакции в растворах электролитов.
9.7. Гидролиз солей.
7. Способы выражения концентрации растворов
Подобный материал:

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Государственное образовательное учреждение высшего


профессионального образования

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»


МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине:

общая и неорганическая химия

для проведению текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения.

часть 2.







Тюмень – 2002


Утверждено редакционно-издательским советом государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования

«Тюменского государственного нефтегазового университета»


Составители: Т.Г. Гурьева – доцент, к.х.н.

Г.К. Севастьянова – доцент, к.х.н.

Т.М. Карнаухова – доцент, к.х.н.

Н.М. Базилевич, старший преподаватель


 Тюменский государственный нефтегазовый университет


2002 г.

РАСТВОРЫ

^ 7. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

7.1. Массовая доля (процентная концентрация)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);

02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;

03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;

04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,150 г/мл);

05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/мл);

06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,33 г/мл);

07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/мл);

08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);

09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,5 г/мл);

10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,15 г/мл);

Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:

11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;

12 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;

13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;

14 – 1 моль NH3 в 3 молях воды;

15 – 50 г H2SO4 в 50 молях воды?

Вычислить массовую долю безводных солей для растворов следующих кристаллогидратов:

16 – 100 г FeSO4*7H2O в 900 г воды;

17 – 14,3 г Na2CO3*10 H2O в 120 г воды;

18 – 61 г BaCl2*2H2O в 239 г воды;

19 – 100 г MgSO4*7H2O в 1528 г воды;

20 – 50 г Na2SO4*10H2O в 250 г воды

Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:

21 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора?

22 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора ( = 1,38 г/мл)?

23 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора ( = 1,40 г/мл)?

24 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора ( = 1,05 г/мл)?

25 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака ( = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?

26 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты ( = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты?

27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора ( = 1,5 г/мл)?

28 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты ( = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты ( = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.

29 – Сколько граммов 32 %-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора?

30 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор?

^ 7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.

Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:

01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;

02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;

03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;

04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;

05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;

06 – в 1150 г 490 г серной кислоты ( = 1,15 г/мл);

07 – в 54 г 2 г гидроксида натрия ( = 1,08 г/мл);

08 – в 103 г 3,15 г азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);

09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;

10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);

Определите молярность и нормальность следующих растворов:

11 – 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл);

12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,4 г/мл);

13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,1 г/мл);

14 – 60 %-ного раствора сульфата магния ( = 1,31 г/мл);

15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра ( = 2,2 г/мл);

16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция ( = 1,2г/мл);

17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,2г/мл);

18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,1г/мл);

19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,1 г/мл);

20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия ( = 1,2 г/мл).

Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:

21 – 5 н раствора серной кислоты ( = 1,15 г/мл);

22 – 1М раствора азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);

23 – 0,2 н раствора хлорида калия ( = 1,02 г/мл);

24 – 0,2 М раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);

25 – 0,2 н раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);

26 – 10 н раствора серной кислоты ( = 1,29 г/мл);

27 – 3 н раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);

28 – 1,5М раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);

29 – 0,5М раствора хлорида кальция ( = 1,02 г/мл);

30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия ( = 1,07 г/мл).

^ 7.3. Задачи повышенной сложности.

01 – Смешаны 800 мл 3 н раствора и 1,2 л 12 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,1 г/мл). Вычислите молярность полученного раствора.

02 – Сколько мл 20 %-ного раствора хлороводородной кислоты ( = 1,1 г/мл) нужно добавить к 4 л 0,6 н раствора соляной кислоты, чтобы получить 1 Н раствор?

03 – Сколько граммов 5 %-ного раствора нитрата серебра требуется для обменной реакции со 160 мл 0,6 н раствора трихлорида алюминия?

04 – Сколько граммов раствора, содержащего 8 % алюмокалиевых квасцов KAI(SO4)2*12 Н2О, необходимо для реакции с 800 мл 0,8 н раствора дихлорида бария?

05 – Какой объем 4 н раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);

06 – Какой объем 3 н раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200 г 5 %-ного раствора гидроксида натрия?

07 – Сколько литров 0,03 н раствора фосфорной кислоты способно прореагировать с 250 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия с образованием дигидрофосфата натрия?

08 – Какой объем 0,1 н раствора гидроксида кальция нужно прибавить к 162 г 5 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для образования нормальной соли?

09 – Сколько миллилитров 84% -ного раствора серной кислоты ( = 1,77 г/мл) требуется для образования нормальной соли с 1 л 18 н раствора аммиака?

10 – Сколько миллилитров 6 %-ного раствора соляной кислоты ( = 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05 н раствора нитрата серебра для полного осаждения хлорида серебра?

11 – Сколько миллилитров 8,5 %-ного раствора гидросульфата натрия ( = 1,08 г/мл) можно перевести в нормальную соль с помощью 400 мл 2,5 н раствора гидроксида натрия?

12 – Сколько милилитров 0,1 Н Н3РО4 можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора той же кислоты?

13 – Сколько миллилитров 0,4 н H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н NaOH?

14 – До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н КОН для получения 0,1 н раствора?

15 – К 300 мл 18 %-ного раствора Na2CO3 ( = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-ного раствора H2SO4 ( = 1,04 г/мл). Сколько миллилитров 2,5 н HCl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?

^ 8. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ.

8.1. Свойства растворов неэлектролитов.

01 – Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,2960 С. Температура кристаллизации бензола 5,50 С. Криоскопическая константа 5,10 С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.

02 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора – 0,930 С. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 14,6 %.

03 – Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ – 1,030С.

04 – Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,7140 С. Температура кипения бензола 80,20 С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,570.

05 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,390 С. Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 6,45 %.

06 – Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0,2790 С. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 60 г/моль.

07 – Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,20 С. Эбулиоскопическая константа его 2,570. Ответ: 81,250 С.

08 – Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,4650 С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 342 г/моль.

09 – Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,7180 С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650 С. Ответ: 3,90.

10 – Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,5580 С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 442 г/моль.

11 – Какую массу анилина С6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,530. Эбулиоскопическая константа этилового эфира 2,120. Ответ: 1,16 г.

12 – Вычислите температуру кристаллизации 2 %-ного раствора этилового спирта С2Н5OH. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: -0,820 С.

13 – Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,4650? Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 1,12 г.

14 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы С6Н12О6, зная, что этот раствор кипит при 100,260 С. Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 8,25 %.

15 – Сколько граммов фенола С6Н5ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,70? Криоскопическая константа бензола 5,10. Ответ: 3,91 г.

16 – Сколько граммов мочевины (NH2)2CO cледует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,260? Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 7,5 г.

17 – При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,3720. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 92 г/моль.

18 -Вычислите температуру кипения 15 %-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 101,520 С.

19 - Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,790 С. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 4,58 %.

20 – Вычислить температуру кипения 5 %-ного раствора сахара С12Н22О11 в воде. Ответ: 100,080 С.

21 – Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара С12Н22О11 в 750 г воды. Ответ: 100,20 С.

22 – Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 следует растворить в 260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,050? Ответ: 4,5 г.

23 – Вычислить процентное содержание сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100,130 С. Ответ: 7,9 %.

24 – В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1040 С? Ответ: 1250 г.

25 – Раствор, содержащий 5,4 г вещества неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,0780 С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 180.

26 – Температура кипения ацетона 56,10 С, а его эбулиоскопическая константа равна 1,730. Вычислить температуру кипения 8 %-ного раствора глицерина С3Н6О3 в ацетоне. Ответ: 57,730 С.

27 – Вычислить температуру кристаллизации 10 %-ного раствора глицерина С3Н8О3 в воде. Ответ: -2,250 С.

28 – Вычислить процентное содержание сахара С12Н22О11 в водном растворе, температура кристаллизации которого –0,410 С. Ответ: 7 %.

29 – В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3Н8О3 для получения раствора с температурой кристаллизации – 30 С?

30 – Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,3120. Вычислить величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.

31 – Вычислить давление пара 10 %-ного раствора, сахара С12Н22О11 при 1000 С. Ответ: 100,7 кПа.

32 – Давление пара воды при температуре 250 С составляет 3167 Па. Вычислить для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы (С6Н12О6). Ответ: 3090 Па.

33 – Давление пара воды при 200 С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислить процентное содержание сахара в растворе. Ответ: 109 г, 13,5 %.

34 – Давление пара воды при 100 С составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3 для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислить процентное содержание глицерина в растворе. Ответ: 193 г; 10,65 %.

35 – При 00 С давление пара эфира (С2Н5)2О составляет 2465 Па. Найти для той же температуры: а) давление пара 5 %-ного раствора анилина С6Н5NH2 в эфире; б) давление пара 10 %-ного раствора бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире. Ответ: а) 23,65 кПа; б) 23,09 кПа.

36 – Вычислить процентное содержание глюкозы в водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5 % от давления пара чистого растворителя. Найти соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя. Ответ: 20,4 %; 1: 39.

37 – Найти давление насыщенного растворителя пара над раствором при 650 С, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г Н2О, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа (187,5 мм рт.ст.). Ответ: 24,8 кПа.

38 – Чему равно давление насыщенного пара над 10 % раствором карбамида СО(NH2)2 при 1000 С? Ответ: 98 кПа.

39 – При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа (61,5 мм рт. ст.). На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6? Ответ: на 54 Па.

40 – При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа (17,53 мм рт.ст.). Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па (1 мм рт. ст.)? Ответ: 55,7 г.

41 – Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С6Н12О6 в воде при 250 С? Ответ: 1,24 МПа.

42 – Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице. Ответ: 311 кПа.

43 – Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3? Ответ: 9 г.

44 – К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 250 С? Ответ: 309,6 кПа.

45 – При 240 С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 00 С. Ответ: 1,14 МПа.

^ 8.2. Свойства разбавленных растворов электролитов.

01 – Вычислить давление пара 10 %-ного раствора Ва(NO3)2 при 280 С. Давление пара воды при той же температуре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575. Ответ: 3718 Па.

02 – Давление пара раствора, содержащего 16,72 Са(NO3)2в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па. Ответ: 0,69.

03 – Давление пара 4 %-ного раствора КCl и давление пара воды при той же температуре составляют соответственно 2297 и 2338 Па. Вычислить осмотическое давление раствора при 200 С, если плотность его равна 1,026. Ответ: 2380 Па.

04 – Раствор, содержащий 33,2 г Ва(NO3)2 в 300 г воды, кипит при 100,4660 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,56.

05 – Раствор KNO3, содержащий 8,44 % соли, показывает прирост температуры кипения на 0,7970 по сравнению с температурой кипения воды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,68.

06 – Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2 %-ном растворе KCl составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора. Ответ: 100,40 С.

07 – Давление пара раствора, приготовленного из 0,408 моля Са(NO3)2 и 1000 г воды, равно 99,56 кПа при 1000 С. При какой температуре давление пара раствора достигнет 101,3 кПа и раствор закипит? Ответ: 100,50 С.

08 – Раствор содержит 3,38 % нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить температуру кипения раствора, приняв плотность его равной 1,01. Ответ: 100,260 С.

09 – Если растворить 55,8 г ZnCl2 в 5 кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при –0,3850 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,765.

10 – Вычислить кажущуюся степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,0995 моля СаСl2 в 500 г воды. Температура кристаллизации такого раствора – 0,7400 С. Ответ: 0,50.

11 – Если растворить 25,5 г BaCl2 в 750 г воды, то получится раствора, кристаллизующийся при – 0,7560 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,74.

12 – Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г NaNO3 в 1000 г воды? Давление пара раствора составляет 2268 Па, а давление пара воды при той же температуре 2338 Па. Ответ: -3,160 С.

13 – Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при –0,5190 С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент. Ответ: 1,86.

14 – При 00 С осмотическое давление 0,1 н раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе. Ответ: 0,7.

15 – Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при –0,130 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли. Ответ: 0,9.

16 – В равных количествах воды растворено в одном случае 0,5 моля сахара, а в другом – 0,2 моля СаCl2. Температуры кристаллизации обоих растворов одинаковы. Определить кажущуюся степень диссоциации CaCl2. Ответ: 0,75.

17 - При 1000 С давление пара раствора, содержащего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт.ст.). Определить кажущуюся степень диссоциации Na2SO4. Ответ: 0,75.

18 – Какое значение имеет степень диссоциации CaCl2 в растворе, моляльность которого равна 0,1 моль/кг, если он замерзает при –0,520 С? Ответ: 90 %.

19 – Нитрат калия количеством вещества 1 моль растворен в воде объемом 1 л. Температура замерзания при этом понизилась на 3,010 С. Какую степень диссоциации соли определяют эти данные. Ответ: 61,8 %.

20 – Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при –0,310 С, а =66,5 %. Ответ: 0,1 моль/кг.

21 – Экспериментальное значение степени диссоциации CaCl2 и AlCl3 приблизительно одинаково в растворах концентрации 0,1 моль/л. какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре? Ответ: раствор AlCl3.

22 – Раствор, содержащий нитрат цинка количеством вещества 0,0065 моль и воду массой 100 г, замерзает при – 0,320 С. Какое значение  определяют эти данные? Ответ: 82 %.

23 – Найдите степень диссоциации сульфата меди по значению изотонического коэффициента раствора, равного 1,7. Ответ: 70 %.

24 – Давление пара раствора, в котором количество вещества сульфата натрия и масса воды находятся в соотношении 0,05 моль на 450 г, равно 1,0072*105 Па при 1000 С. Какое значение  определяется по этим данным? Ответ: 99 %.

25 – При растворении гидроксида натрия массой 12 г в воде массой 100 г температура кипения повысилась на 2,650 С. Какая степень диссоциации NaOH соответствует этим данным? Ответ: 70 %.

26 – Найдите значение  NH4Cl в растворе, для приготовления которого соль была взята массой 1,07 г и растворена в воде объемом 200 мл, а tк полученного раствора оказалась равной 100,090 С. Ответ: 73 %.

27 – Раствор объемом 250 мл содержит электролит массой 4,04 г. Осмотическое давление раствора при 210 С равно 7,4523*105 Па. На сколько ионов распадается молекула электролита, если степень его диссоциации в этом растворе составляет 90 %, а Мr = 101. Ответ: два.

28 – Чему равен изотонический коэффициент раствора Ca(NO3)2, если для него молярная концентрация эквивалентов составляет 0,05 моль/л, а осмотическое давление при 00 С составляет 1,474*105 Па? Найдите  соли по этим данным эксперимента. Ответ: 2,6; 80 %.

29 – В растворе объемом 300 мл содержится бинарный электролит массой 2,55 г, а его степень диссоциации в этом растворе по экспериментальным данным составляет 86 %. Осмотическое давление раствора при 190 С равно 3,495*105 Па. Найдите Мr электролита. Ответ: 109,8.

30 – Осмотическое давление раствора концентрации 0,04 моль/л при 00 С составляет 2,178*105 Па. Экспериментальное значение  равно 0,7. На сколько ионов распадется электролит? Ответ: три.

^ 9. СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

9.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:

01 – хлороводородной кислоты;

02 – гидроксида рубидия;

03 – бромида бария;

04 – иодоводородной кислоты;

05 – гидроксида бария;

06 – сульфита цезия;

07 – хлорной кислоты;

08 – гидроксида стронция;

09 – сульфида натрия;

10 – азотистой кислоты;

11 – гидроксида железа (II);

12 – иодида натрия;

13 – бромоводородной кислоты;

14 – гидроксида кобальта (II);

15 – сульфита калия;

16 – марганцовой кислоты;

17 – гидроксида таллия (III);

18 – фосфата натрия;

19 – уксусной кислоты;

20 – гидроксида кальция;

21 – сульфата марганца (II);

22 – селеноводородной кислоты;

23 – гидроксида бериллия;

24 – сульфата хрома (III);

25 – ортофосфорной кислоты;

26 – гидроксида цезия;

27 – ортофосфата рубидия;

28 – фтороводородной кислоты;

29 – гидроксида меди (II);

30 – нитрата меди (II).

^ 9.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений:

01 – 0,10 М гидроксида натрия;

02 – 0,02 М гидроксида лития;

03 – 0,03 М гидроксида калия;

04 – 0,05 М гидроксида рубидия;

05 – 0,06 М гидроксида цезия;

06 – 0,07 М гидроксида кальция;

07 – 0,08 М гидроксида стронция;

08 – 0,03 М гидроксида бария;

09 – 0,10 М серной кислоты;

10 – 0,15 М соляной кислоты;

11 – 0,20 М бромоводородной кислоты;

12 – 0,25 М иодоводородной кислоты;

13 – 0,30 М азотной кислоты;

14 – 0,50 М соляной кислоты;

15 – 0,45М бромоводородной кислоты;

16 – 0,40 М иодоводородной кислоты;

17 – 0,35 М азотной кислоты;

18 – 0,03 М хлорида натрия;

19 – 0,04 М нитрата калия;

20 – 0,05 М нитрата кальция;

21 – 0,01м хлорида хрома (III);

22 – 0,05м хлорида кальция;

23 – 0,02 М сульфата калия;

24 – 0,03 М карбоната натрия;

25 – 0,04 М сульфата цинка;

26 – 0,05 М фосфата натрия;

27 – 0,03 М дихлорида олова;

28 – 0,05 М сульфата марганца;

29 – 0,01 М хлорида алюминия;

30 – 0,02 М нитрата цинка.

^ 9.3. Вычисление степени диссоциации () и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов.

01 – Вычислить [H+] в 0,1 М растворе HCN (Кдисс=6,2*10-10). Сколько граммов CN в виде ионов содержится в 0,6 л указанного раствора? Ответ: 7,9*10-6; 1,23*10-4 г.

02 – При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? Кдисс =1,8*10-5. Ответ: 0,178 моль/л.

03 – Вычислить  и [H+] в 0,05 М растворе азотистой кислоты (Кдисс =5*10-4). Ответ: 0,1; 5*10-3.

04 – Во сколько раз [H+] в растворе муравьиной кислоты (К=2,1*10-4) больше, чем в растворе уксусной кислоты (Кдисс =1,8*10-5) той же концентрации? Ответ: в 3,42 раза.

05 – При какой молярной концентрации муравьиной кислоты (Кдисс =2*10-4) 95 % ее находится в недиссоциированном состоянии? Ответ: 0,08 М.

06 – Вычислить [H+]  в 1 %-ном растворе уксусной кислоты (Кдисс =1,8*105), приняв q=1 г/см3. Ответ: 1,7*10-3; 0,01.

07 – При каком процентном содержании муравьиной кислоты (НСООН) в растворе (q  1 г/м3 [H+] = 8,4*10-3 моль/л? Ответ: 1, 55 %.

08 – Вычислить  и [H+] в 1 М растворе дихлоруксусной кислоты СHCl2 СООН (К=5*10-2). Ответ: 0,2.

09 – Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 0,2 Н раствора СН3СООН, Кдисс=1,8*10-5. Ответ: 1,9*10-3 моль/л; 9,5*10-3.

10 – Вычислить концентрацию гидроксид-ионов гидроксида и степень диссоциации 1 Н раствора NH4OH Кдисс = 1,8*10-5. Ответ: 4,2*10-3 моль/л; 4,2*10-3.

11 – Вычислить, при какой концентрации (в моль/л) муравьиной кислоты (НСООН) 95 % ее будут находиться в недиссоциированном состоянии? Кдисс = 2,1*10-4. Ответ: 0,08 моль/л.

12 – Вычислить степень диссоциации  и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе угольной кислоты, Кдисс которой по первой ступени равна 3*10-7. Ответ: 1,7*10-3; 1,7*10-4 моль/л.

13 – Вычислить степень диссоциации и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H2S, Кдисс которой по первой ступени равна 9*10-8. Ответ: 9,5*10-3; 9,5*10-4 моль/л.

14 – Вычислить, каково должно быть процентное содержание муравьиной кислоты (НСООН) в растворе ( = 1 г/см3) для того, чтобы концентрация водородных ионов в нем составляла 8,4*10-3 моль/л? Ответ: 1,55 %.

15 – Вычислить концентрацию водородных ионов и степень диссоциации в 1 %-ном растворе СН3СООН. Плотность раствора равна 1. Кдисс = 1,8*10-5. Ответ: 1,7*10-3 моль/л; 1 %.

16 – Вычислить, при какой концентрации (моль/л) уксусной кислоты в растворе  ее составит 0,1? КдиссСН3СООН = 1,8*10-5. Ответ: 0,178 моль/л.

17 – Вычислить  и [H+] в 1 М растворе хлористой кислоты HСlO2 дисс= 1,1*10-2). Ответ: 0,1

18 – Чему равна концентрация ионов водорода Н+ в водном растворе муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 1,8*10-4), если =0,03? Ответ: 6*10-3моль/л.

19 – Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,02 М раствора сернистой кислоты (Кдисс1=1,6*10-2). Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. Ответ: 0,014 моль/л.

20 – Вычислить  и [H+] в 1 М растворе трихлоруксусной кислоты CCl3COOH (Кдисс = 2*10-1). Ответ: 0,36; 0,36 М.

21 – В растворе хлорноватистой кислоты (HСlO) концентрации 0,1 моль/л степень ее диссоциации равна 0,08 %. При какой концентрации раствора она увеличится в 2 раза. Ответ: 2,5*10-2 моль/л.

22 – При какой молярной концентрации раствора муравьиной кислоты НСООН (К=1,8*10-4) степень ее диссоциации  равна 6,7 %.? Ответ: 0,04 моль/л.

23 – Вычислить  и [H+] в 1 М растворе иодноватой кислоты HIO3дисс = 1,6*10-1). Ответ: 0,327.

24 - Найдите молярную концентрацию раствора азотистой кислоты HNO2дисс = 4*10-4) по значению степени ее диссоциации =10 %. Ответ: 0,04 моль/л.

25 - Вычислить  и [H+] в 0,3 М растворе HF (Кдисс = 6,8*10-4). Ответ: 4,7*10-2.

26 – Чему равна массовая доля СН3СООН в растворе (=1), для которого [H+] = 3,6*10-6 моль/л; =3,0 %. Ответ: 4,3*10-6; 0,12 %.

27 – Найдите константу диссоциации муравьиной кислоты НСООН по значению степени ее диссоциации =32 % в растворе концентрации 0,2 моль/л. Ответ: 2*10-4.

28 – Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1,5*10-5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе. Ответ: 0,055.

29 – Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОCl в 0,2 н растворе (Кдисс = 5*10-8). Ответ: 5*10-4.

30 – В 0,1 н растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32*10-2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же? Ответ: 2,3 моль/л.

^ 9.4. Определите рН следующих растворов:

01 – 0,01 М хлороводородной кислоты;

02 – 0,1 М циановодородной кислоты (Кдисс = 4,9*10-10);

03 – 0,001 М гидроксида лития;

04 – 0,004 М бромоводородной кислоты;

05 – 0,2 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);

06 – 0,02 М гидроксида натрия;

07 – 0,3 М азотной кислоты;

08 – 0,01 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);

09 – 0,03 М хлорной кислоты;

10 - 0,004 М гидроксида рубидия;

11 – 0,2 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);

12 – 0,01 М гидроксида лития;

13 – 0,05 %-ного раствора азотной кислоты (1 г/мл);

14 – 0,01 М уксусной кислоты (Кдисс = 1,75*10-5);

15 – 0,005 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);

16 – 0,003 М гидроксида калия;

17 – 0,01 %-ного раствора хлороводородной кислоты (1 г/мл);

18 – 0,02 М азотной кислоты;

19 – 0,05 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);

20 – 0,025 М иодоводородной кислоты;

21 – 0,005 М гидроксида рубидия;

22 – 0,01 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);

23 – 0,03 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);

24 – 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия (  1 г/мл);

25 – 0,01 М хлорной кислоты;

26 - 0,25 М уксусной кислоты СН3СООН (Кдисс = 1,75*10-5);

27 – 0,1 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);

28 – 0,15 М хлорноватой кислоты HСlO3;

29 – 0,1 М гидроксида натрия;

30 – 0,02 М бромоводородной кислоты.

^ 9.5. Гетерогенное равновесие.

Вычислите растворимость при 25 0С в моль/л:

01 – иодида серебра;

02 – сульфида серебра;

03 – карбоната бария;

04 – сульфида меди (II);

05 – сульфида железа (II);

06 – дихромата серебра

07 – иодида висмута (III);

08 – фосфата бария;

09 – дихромата бария;

10 – фторида магния;

11 – хромата серебра;

12 – фосфата магния;

13 – фосфата серебра;

14 – фторида бария;

15 – арсената серебра.




Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что:

16 – в 1 л насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится при некоторой температуре 0,025 г соли;

17 – в 1 л насыщенного раствора Pb3(РО4)2 содержится в 1,2*10-6 г соли;

18 – в 50 мл насыщенного раствора Ag2CO3 содержится 6,3*10-6 моля СО32-;

19 – в 100 мл насыщенного раствора PbI2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов;

20 – растворимость Fe(ОН)3 равна 1,9*10-10 моль/л;

21 – в 2 л Н2О при 250 С может растворяться 2,2*10-4 г AgBr;

22 – растворимость СаСО3 при 180 С равна 1,3*10-4 моль/л;

23 – растворимость PbBr2 при 180 С равна 2,7*10-2 моль/л;

24 – растворимость AgCl в воде при 250 С составляет 0,0018 г/л;

25 – растворимость PbI2 при 188 С равна 1,5*10-3 моль/л.

Выпадет ли осадок при сливании:

26 – равных объемов 10-4 М и нитрата серебра и 10-4 М бромида калия;

27 – 0,5 л 10-6 М нитрата серебра и 1 л 10-5 М бромида калия;

28 – равных объемов 10-2 хлорида бария и 10-8 М фторида калия;

29 – равных объемов 10-3 М хлорида кальция и 10-3 М серной кислоты;

30 – равных объемов 10-5 М иодида натрия и 10-5 М нитрата серебра.

^ 9.6. Обменные реакции в растворах электролитов.

9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;

03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;

04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;

05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

06 – карбонатом бария и азотной кислотой;

07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;

08 – гидроксидом меди и азотной кислотой;

09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой;

10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;

11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);

12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;

13 – нитратом серебра и хроматом калия;

14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;

15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;

16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;

17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;

18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой;

19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;

20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;

21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;

22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;

23 – сульфидом натрия и серной кислотой;

24 – карбонатом магния и азотной кислотой;

25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;

26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;

27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;

28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;

29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия;

30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;

31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;

33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;

34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;

35 – бромида бария и карбоната калия;

36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;

37 – нитратом серебра и бромидом калия;

38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;

39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия;

40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;

41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;

42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;

43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;

44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;

45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;

46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;

47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;

48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;

49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;

50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;

51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;

52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;

53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;

54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;

55 – гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой;

56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;

57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;

58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;

59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;

60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.

9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.

01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3;

02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;

03 – Cu2+ + S2- = CuS;

04 – SiO32¯ + 2H+ = H2SiO3;

05 – CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;

06 – Al(OH)3 + OH¯  [Al(OH)4] ¯;

07 – Pb2+ + 2I¯  PbI2;

08 – Fe(OH)3 + 3H+  Fe3+ + 3H2O;

09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2;

10 – Н+ + NO2¯  HNO2;

11 – Zn2+ + H2S  ZnS + 2H+;

12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl;

13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2;

14 – Be(OH)2 + 2OH¯  [Be(OH)4]2-;

15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;

16 – Ва2+ + SO42¯ = BaSO4;

17 – СН3СООН + ОН¯  СН3СОО¯ + Н2О;

18 – SO32¯ + 2H+  H2SO3;

19 – СО32¯ + 2Н+ = Н2О + СО2;

20 – NH4OH + H+  NH4+ + H2O;

21 – HCN + OH¯  CN- + H2O;

22 – Ag+ + Br¯ = AgBr;

23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3;

24 – 2ОН¯ + H2S  2H2O + S2;

25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3;

26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2;

27 – Sn(OH)2 + 2OH¯  [Sn(OH)4]2¯;

28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4;

29 – H2Se + 2OH¯  2H2O + Se2¯;

30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3.

^ 9.7. Гидролиз солей.

9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,  7,<7) водных растворов следующих солей:

01 – нитрита цезия;

02 – сульфида лития;

03 – сульфита калия;

04 – ацетата натрия;

05 – хлората натрия NaClO3;

06 – цианида кальция;

07 – ацетата бария;

08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2-;

09 – гипобромита калия KBrO;

10 – формиата натрия HCOONa;

11 – арсената натрия;

12 – гидрофосфата натрия;

13 – теллурита калия К2ТеО3;

14 – дигидроарсената калия;

15 – селенида натрия;

16 – бромида аммония;

17 – нитрата меди (II);

18 – сульфата железа (II);

19 – перхлората аммония NH4ClO4-;

20 – хлорида хрома (III);

21 – сульфата цинка;

22 – хлорида марганца (II);

23 – нитрата висмута (III);

24 – сульфата алюминия;

25 – хлорида олова (II);

26 – нитрата хрома (III);

27 – сульфата железа (III);

28 – хлорида ртути (II);

29 – нитрата свинца (II);

30 – сульфата висмута (III);

31 – ацетата алюминия;

32 – сульфида аммония;

33 – цианида аммония;

34 – сульфида алюминия;

35 – карбоната аммония;

36 – формиата железа (III);

37 – сульфита аммония;

38 – фосфата аммония;

39 – ацетата меди (II);

40 – гидросульфида аммония;

41 – дигидрофосфата аммония;

42 – гидрокарбоната аммония;

43 – гидрофосфата аммония;

44 – ацетата марганца (II);

45 – гидросульфита аммония;

46 – нитрата калия;

47 – перхлората натрия;

48 – йодида цезия;

49 – сульфата натрия;

50 – бромида лития;

51 – йодида бария;

52 – перхлората калия;

53 – нитрата бария;

54 – хлорида натрия;

55 – бромида калия;

56 – йодида натрия;

57 – сульфата лития;

58 – нитрата натрия;

59 – хлорида калия;

60 – нитрата кальция.

9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:

01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;

02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;

03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;

04 – хлорида алюминия и сульфида калия;

05 – нитрата магния и сульфида калия;

06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;

07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;

08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;

09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;

10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;

11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;

12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;

13 – нитрата алюминия и сульфида калия;

14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;

15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;

16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;

17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;

18 – силиката натрия и хлорида аммония;

19 – нитрата цинка и фторида калия;

20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;

21 – ацетата натрия и хлорида аммония;

22 – сульфида лития и нитрата меди (II);

23 – нитрита цезия и бромида аммония;

24 – ацетата бария и нитрата цинка;

25 – арсената натрия и хлорида алюминия;

26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);

27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);

28 – цианида натрия и сульфата железа (III);

29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;

30 – сульфида калия и бромида аммония.


СОДЕРЖАНИЕ:

^ 7. Способы выражения концентрации растворов

8. Физико-химические свойства разбавленных растворов.

9. Свойства водных растворов электролитов.


ЛР № 020520 от 23.04.92 г.


Подписано к печати Бум. писч. № 1

Заказ № Уч. – изд. л.

Формат 60х84 1/16 Усл. печ. л.

Отпечатано на RISO GR 3750 Тираж экз. ----------------------------------------------------------------------------------------------

Издательство «Нефтегазовый университет»

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования


«Тюменский государственный нефтегазовый университет»

625036, Тюмень, Володарского, 38

Отдел оперативной полиграфии издательства «Нефтегазовый университет»


625036, Тюмень, Володарского, 38

- -

Скачать, 560.21kb.
Поиск по сайту:

Добавить текст на свой сайт


База данных защищена авторским правом ©ДуГендокс 2000-2014
При копировании материала укажите ссылку
наши контакты
DoGendocs.ru
Рейтинг@Mail.ru