Методические указания к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине: общая и неорганическая химия для проведению текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения часть 2

Поиск по сайту:


Скачать 393.34 Kb.
НазваниеМетодические указания к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине: общая и неорганическая химия для проведению текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения часть 2
Дата24.03.2012
Размер393.34 Kb.
ТипМетодические указания
Смотрите также:

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Государственное образовательное учреждение высшего


профессионального образования

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»


МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине:

общая и неорганическая химия

для проведению текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения.

часть 2.







Тюмень – 2002


Утверждено редакционно-издательским советом государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования

«Тюменского государственного нефтегазового университета»


Составители: Т.Г. Гурьева – доцент, к.х.н.

Г.К. Севастьянова – доцент, к.х.н.

Т.М. Карнаухова – доцент, к.х.н.

Н.М. Базилевич, старший преподаватель


 Тюменский государственный нефтегазовый университет


2002 г.

РАСТВОРЫ

^ 7. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

7.1. Массовая доля (процентная концентрация)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);

02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;

03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;

04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,150 г/мл);

05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/мл);

06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,33 г/мл);

07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/мл);

08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);

09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,5 г/мл);

10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,15 г/мл);

Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:

11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;

12 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;

13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;

14 – 1 моль NH3 в 3 молях воды;

15 – 50 г H2SO4 в 50 молях воды?

Вычислить массовую долю безводных солей для растворов следующих кристаллогидратов:

16 – 100 г FeSO4*7H2O в 900 г воды;

17 – 14,3 г Na2CO3*10 H2O в 120 г воды;

18 – 61 г BaCl2*2H2O в 239 г воды;

19 – 100 г MgSO4*7H2O в 1528 г воды;

20 – 50 г Na2SO4*10H2O в 250 г воды

Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:

21 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора?

22 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора ( = 1,38 г/мл)?

23 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора ( = 1,40 г/мл)?

24 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора ( = 1,05 г/мл)?

25 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака ( = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?

26 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты ( = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты?

27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора ( = 1,5 г/мл)?

28 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты ( = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты ( = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.

29 – Сколько граммов 32 %-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора?

30 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор?

^ 7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.

Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:

01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;

02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;

03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;

04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;

05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;

06 – в 1150 г 490 г серной кислоты ( = 1,15 г/мл);

07 – в 54 г 2 г гидроксида натрия ( = 1,08 г/мл);

08 – в 103 г 3,15 г азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);

09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;

10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);

Определите молярность и нормальность следующих растворов:

11 – 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл);

12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,4 г/мл);

13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,1 г/мл);

14 – 60 %-ного раствора сульфата магния ( = 1,31 г/мл);

15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра ( = 2,2 г/мл);

16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция ( = 1,2г/мл);

17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,2г/мл);

18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,1г/мл);

19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,1 г/мл);

20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия ( = 1,2 г/мл).

Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:

21 – 5 н раствора серной кислоты ( = 1,15 г/мл);

22 – 1М раствора азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);

23 – 0,2 н раствора хлорида калия ( = 1,02 г/мл);

24 – 0,2 М раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);

25 – 0,2 н раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);

26 – 10 н раствора серной кислоты ( = 1,29 г/мл);

27 – 3 н раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);

28 – 1,5М раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);

29 – 0,5М раствора хлорида кальция ( = 1,02 г/мл);

30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия ( = 1,07 г/мл).

^ 7.3. Задачи повышенной сложности.

01 – Смешаны 800 мл 3 н раствора и 1,2 л 12 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,1 г/мл). Вычислите молярность полученного раствора.

02 – Сколько мл 20 %-ного раствора хлороводородной кислоты ( = 1,1 г/мл) нужно добавить к 4 л 0,6 н раствора соляной кислоты, чтобы получить 1 Н раствор?

03 – Сколько граммов 5 %-ного раствора нитрата серебра требуется для обменной реакции со 160 мл 0,6 н раствора трихлорида алюминия?

04 – Сколько граммов раствора, содержащего 8 % алюмокалиевых квасцов KAI(SO4)2*12 Н2О, необходимо для реакции с 800 мл 0,8 н раствора дихлорида бария?

05 – Какой объем 4 н раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);

06 – Какой объем 3 н раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200 г 5 %-ного раствора гидроксида натрия?

07 – Сколько литров 0,03 н раствора фосфорной кислоты способно прореагировать с 250 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия с образованием дигидрофосфата натрия?

08 – Какой объем 0,1 н раствора гидроксида кальция нужно прибавить к 162 г 5 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для образования нормальной соли?

09 – Сколько миллилитров 84% -ного раствора серной кислоты ( = 1,77 г/мл) требуется для образования нормальной соли с 1 л 18 н раствора аммиака?

10 – Сколько миллилитров 6 %-ного раствора соляной кислоты ( = 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05 н раствора нитрата серебра для полного осаждения хлорида серебра?

11 – Сколько миллилитров 8,5 %-ного раствора гидросульфата натрия ( = 1,08 г/мл) можно перевести в нормальную соль с помощью 400 мл 2,5 н раствора гидроксида натрия?

12 – Сколько милилитров 0,1 Н Н3РО4 можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора той же кислоты?

13 – Сколько миллилитров 0,4 н H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н NaOH?

14 – До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н КОН для получения 0,1 н раствора?

15 – К 300 мл 18 %-ного раствора Na2CO3 ( = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-ного раствора H2SO4 ( = 1,04 г/мл). Сколько миллилитров 2,5 н HCl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?

^ 8. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ.

8.1. Свойства растворов неэлектролитов.

01 – Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,2960 С. Температура кристаллизации бензола 5,50 С. Криоскопическая константа 5,10 С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.

02 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора – 0,930 С. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 14,6 %.

03 – Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ – 1,030С.

04 – Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,7140 С. Температура кипения бензола 80,20 С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,570.

05 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,390 С. Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 6,45 %.

06 – Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0,2790 С. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 60 г/моль.

07 – Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,20 С. Эбулиоскопическая константа его 2,570. Ответ: 81,250 С.

08 – Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,4650 С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 342 г/моль.

09 – Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,7180 С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650 С. Ответ: 3,90.

10 – Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,5580 С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 442 г/моль.

11 – Какую массу анилина С6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,530. Эбулиоскопическая константа этилового эфира 2,120. Ответ: 1,16 г.

12 – Вычислите температуру кристаллизации 2 %-ного раствора этилового спирта С2Н5OH. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: -0,820 С.

13 – Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,4650? Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 1,12 г.

14 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы С6Н12О6, зная, что этот раствор кипит при 100,260 С. Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 8,25 %.

15 – Сколько граммов фенола С6Н5ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,70? Криоскопическая константа бензола 5,10. Ответ: 3,91 г.

16 – Сколько граммов мочевины (NH2)2CO cледует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,260? Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 7,5 г.

17 – При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,3720. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 92 г/моль.

18 -Вычислите температуру кипения 15 %-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 101,520 С.

19 - Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,790 С. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 4,58 %.

20 – Вычислить температуру кипения 5 %-ного раствора сахара С12Н22О11 в воде. Ответ: 100,080 С.

21 – Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара С12Н22О11 в 750 г воды. Ответ: 100,20 С.

22 – Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 следует растворить в 260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,050? Ответ: 4,5 г.

23 – Вычислить процентное содержание сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100,130 С. Ответ: 7,9 %.

24 – В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1040 С? Ответ: 1250 г.

25 – Раствор, содержащий 5,4 г вещества неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,0780 С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 180.

26 – Температура кипения ацетона 56,10 С, а его эбулиоскопическая константа равна 1,730. Вычислить температуру кипения 8 %-ного раствора глицерина С3Н6О3 в ацетоне. Ответ: 57,730 С.

27 – Вычислить температуру кристаллизации 10 %-ного раствора глицерина С3Н8О3 в воде. Ответ: -2,250 С.

28 – Вычислить процентное содержание сахара С12Н22О11 в водном растворе, температура кристаллизации которого –0,410 С. Ответ: 7 %.

29 – В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3Н8О3 для получения раствора с температурой кристаллизации – 30 С?

30 – Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,3120. Вычислить величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.

31 – Вычислить давление пара 10 %-ного раствора, сахара С12Н22О11 при 1000 С. Ответ: 100,7 кПа.

32 – Давление пара воды при температуре 250 С составляет 3167 Па. Вычислить для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы (С6Н12О6). Ответ: 3090 Па.

33 – Давление пара воды при 200 С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислить процентное содержание сахара в растворе. Ответ: 109 г, 13,5 %.

34 – Давление пара воды при 100 С составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3 для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислить процентное содержание глицерина в растворе. Ответ: 193 г; 10,65 %.

35 – При 00 С давление пара эфира (С2Н5)2О составляет 2465 Па. Найти для той же температуры: а) давление пара 5 %-ного раствора анилина С6Н5NH2 в эфире; б) давление пара 10 %-ного раствора бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире. Ответ: а) 23,65 кПа; б) 23,09 кПа.

36 – Вычислить процентное содержание глюкозы в водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5 % от давления пара чистого растворителя. Найти соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя. Ответ: 20,4 %; 1: 39.

37 – Найти давление насыщенного растворителя пара над раствором при 650 С, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г Н2О, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа (187,5 мм рт.ст.). Ответ: 24,8 кПа.

38 – Чему равно давление насыщенного пара над 10 % раствором карбамида СО(NH2)2 при 1000 С? Ответ: 98 кПа.

39 – При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа (61,5 мм рт. ст.). На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6? Ответ: на 54 Па.

40 – При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа (17,53 мм рт.ст.). Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па (1 мм рт. ст.)? Ответ: 55,7 г.

41 – Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С6Н12О6 в воде при 250 С? Ответ: 1,24 МПа.

42 – Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице. Ответ: 311 кПа.

43 – Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3? Ответ: 9 г.

44 – К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 250 С? Ответ: 309,6 кПа.

45 – При 240 С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 00 С. Ответ: 1,14 МПа.

^ 8.2. Свойства разбавленных растворов электролитов.

01 – Вычислить давление пара 10 %-ного раствора Ва(NO3)2 при 280 С. Давление пара воды при той же температуре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575. Ответ: 3718 Па.

02 – Давление пара раствора, содержащего 16,72 Са(NO3)2в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па. Ответ: 0,69.

03 – Давление пара 4 %-ного раствора КCl и давление пара воды при той же температуре составляют соответственно 2297 и 2338 Па. Вычислить осмотическое давление раствора при 200 С, если плотность его равна 1,026. Ответ: 2380 Па.

04 – Раствор, содержащий 33,2 г Ва(NO3)2 в 300 г воды, кипит при 100,4660 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,56.

05 – Раствор KNO3, содержащий 8,44 % соли, показывает прирост температуры кипения на 0,7970 по сравнению с температурой кипения воды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,68.

06 – Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2 %-ном растворе KCl составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора. Ответ: 100,40 С.

07 – Давление пара раствора, приготовленного из 0,408 моля Са(NO3)2 и 1000 г воды, равно 99,56 кПа при 1000 С. При какой температуре давление пара раствора достигнет 101,3 кПа и раствор закипит? Ответ: 100,50 С.

08 – Раствор содержит 3,38 % нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить температуру кипения раствора, приняв плотность его равной 1,01. Ответ: 100,260 С.

09 – Если растворить 55,8 г ZnCl2 в 5 кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при –0,3850 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,765.

10 – Вычислить кажущуюся степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,0995 моля СаСl2 в 500 г воды. Температура кристаллизации такого раствора – 0,7400 С. Ответ: 0,50.

11 – Если растворить 25,5 г BaCl2 в 750 г воды, то получится раствора, кристаллизующийся при – 0,7560 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,74.

12 – Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г NaNO3 в 1000 г воды? Давление пара раствора составляет 2268 Па, а давление пара воды при той же температуре 2338 Па. Ответ: -3,160 С.

13 – Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при –0,5190 С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент. Ответ: 1,86.

14 – При 00 С осмотическое давление 0,1 н раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе. Ответ: 0,7.

15 – Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при –0,130 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли. Ответ: 0,9.

16 – В равных количествах воды растворено в одном случае 0,5 моля сахара, а в другом – 0,2 моля СаCl2. Температуры кристаллизации обоих растворов одинаковы. Определить кажущуюся степень диссоциации CaCl2. Ответ: 0,75.

17 - При 1000 С давление пара раствора, содержащего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт.ст.). Определить кажущуюся степень диссоциации Na2SO4. Ответ: 0,75.

18 – Какое значение имеет степень диссоциации CaCl2 в растворе, моляльность которого равна 0,1 моль/кг, если он замерзает при –0,520 С? Ответ: 90 %.

19 – Нитрат калия количеством вещества 1 моль растворен в воде объемом 1 л. Температура замерзания при этом понизилась на 3,010 С. Какую степень диссоциации соли определяют эти данные. Ответ: 61,8 %.

20 – Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при –0,310 С, а =66,5 %. Ответ: 0,1 моль/кг.

21 – Экспериментальное значение степени диссоциации CaCl2 и AlCl3 приблизительно одинаково в растворах концентрации 0,1 моль/л. какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре? Ответ: раствор AlCl3.

22 – Раствор, содержащий нитрат цинка количеством вещества 0,0065 моль и воду массой 100 г, замерзает при – 0,320 С. Какое значение  определяют эти данные? Ответ: 82 %.

23 – Найдите степень диссоциации сульфата меди по значению изотонического коэффициента раствора, равного 1,7. Ответ: 70 %.

24 – Давление пара раствора, в котором количество вещества сульфата натрия и масса воды находятся в соотношении 0,05 моль на 450 г, равно 1,0072*105 Па при 1000 С. Какое значение  определяется по этим данным? Ответ: 99 %.

25 – При растворении гидроксида натрия массой 12 г в воде массой 100 г температура кипения повысилась на 2,650 С. Какая степень диссоциации NaOH соответствует этим данным? Ответ: 70 %.

26 – Найдите значение  NH4Cl в растворе, для приготовления которого соль была взята массой 1,07 г и растворена в воде объемом 200 мл, а tк полученного раствора оказалась равной 100,090 С. Ответ: 73 %.

27 – Раствор объемом 250 мл содержит электролит массой 4,04 г. Осмотическое давление раствора при 210 С равно 7,4523*105 Па. На сколько ионов распадается молекула электролита, если степень его диссоциации в этом растворе составляет 90 %, а Мr = 101. Ответ: два.

28 – Чему равен изотонический коэффициент раствора Ca(NO3)2, если для него молярная концентрация эквивалентов составляет 0,05 моль/л, а осмотическое давление при 00 С составляет 1,474*105 Па? Найдите  соли по этим данным эксперимента. Ответ: 2,6; 80 %.

29 – В растворе объемом 300 мл содержится бинарный электролит массой 2,55 г, а его степень диссоциации в этом растворе по экспериментальным данным составляет 86 %. Осмотическое давление раствора при 190 С равно 3,495*105 Па. Найдите Мr электролита. Ответ: 109,8.

30 – Осмотическое давление раствора концентрации 0,04 моль/л при 00 С составляет 2,178*105 Па. Экспериментальное значение  равно 0,7. На сколько ионов распадется электролит? Ответ: три.

^ 9. СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

9.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:

01 – хлороводородной кислоты;

02 – гидроксида рубидия;

03 – бромида бария;

04 – иодоводородной кислоты;

05 – гидроксида бария;

06 – сульфита цезия;

07 – хлорной кислоты;

08 – гидроксида стронция;

09 – сульфида натрия;

10 – азотистой кислоты;

11 – гидроксида железа (II);

12 – иодида натрия;

13 – бромоводородной кислоты;

14 – гидроксида кобальта (II);

15 – сульфита калия;

16 – марганцовой кислоты;

17 – гидроксида таллия (III);

18 – фосфата натрия;

19 – уксусной кислоты;

20 – гидроксида кальция;

21 – сульфата марганца (II);

22 – селеноводородной кислоты;

23 – гидроксида бериллия;

24 – сульфата хрома (III);

25 – ортофосфорной кислоты;

26 – гидроксида цезия;

27 – ортофосфата рубидия;

28 – фтороводородной кислоты;

29 – гидроксида меди (II);

30 – нитрата меди (II).

^ 9.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений:

01 – 0,10 М гидроксида натрия;

02 – 0,02 М гидроксида лития;

03 – 0,03 М гидроксида калия;

04 – 0,05 М гидроксида рубидия;

05 – 0,06 М гидроксида цезия;

06 – 0,07 М гидроксида кальция;

07 – 0,08 М гидроксида стронция;

08 – 0,03 М гидроксида бария;

09 – 0,10 М серной кислоты;

10 – 0,15 М соляной кислоты;

11 – 0,20 М бромоводородной кислоты;

12 – 0,25 М иодоводородной кислоты;

13 – 0,30 М азотной кислоты;

14 – 0,50 М соляной кислоты;

15 – 0,45М бромоводородной кислоты;

16 – 0,40 М иодоводородной кислоты;

17 – 0,35 М азотной кислоты;

18 – 0,03 М хлорида натрия;

19 – 0,04 М нитрата калия;

20 – 0,05 М нитрата кальция;

21 – 0,01м хлорида хрома (III);

22 – 0,05м хлорида кальция;

23 – 0,02 М сульфата калия;

24 – 0,03 М карбоната натрия;

25 – 0,04 М сульфата цинка;

26 – 0,05 М фосфата натрия;

27 – 0,03 М дихлорида олова;

28 – 0,05 М сульфата марганца;

29 – 0,01 М хлорида алюминия;

30 – 0,02 М нитрата цинка.

^ 9.3. Вычисление степени диссоциации () и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов.

01 – Вычислить [H+] в 0,1 М растворе HCN (Кдисс=6,2*10-10). Сколько граммов CN в виде ионов содержится в 0,6 л указанного раствора? Ответ: 7,9*10-6; 1,23*10-4 г.

02 – При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? Кдисс =1,8*10-5. Ответ: 0,178 моль/л.

03 – Вычислить  и [H+] в 0,05 М растворе азотистой кислоты (Кдисс =5*10-4). Ответ: 0,1; 5*10-3.

04 – Во сколько раз [H+] в растворе муравьиной кислоты (К=2,1*10-4) больше, чем в растворе уксусной кислоты (Кдисс =1,8*10-5) той же концентрации? Ответ: в 3,42 раза.

05 – При какой молярной концентрации муравьиной кислоты (Кдисс =2*10-4) 95 % ее находится в недиссоциированном состоянии? Ответ: 0,08 М.

06 – Вычислить [H+]  в 1 %-ном растворе уксусной кислоты (Кдисс =1,8*105), приняв q=1 г/см3. Ответ: 1,7*10-3; 0,01.

07 – При каком процентном содержании муравьиной кислоты (НСООН) в растворе (q  1 г/м3 [H+] = 8,4*10-3 моль/л? Ответ: 1, 55 %.

08 – Вычислить  и [H+] в 1 М растворе дихлоруксусной кислоты СHCl2 СООН (К=5*10-2). Ответ: 0,2.

09 – Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 0,2 Н раствора СН3СООН, Кдисс=1,8*10-5. Ответ: 1,9*10-3 моль/л; 9,5*10-3.

10 – Вычислить концентрацию гидроксид-ионов гидроксида и степень диссоциации 1 Н раствора NH4OH Кдисс = 1,8*10-5. Ответ: 4,2*10-3 моль/л; 4,2*10-3.

11 – Вычислить, при какой концентрации (в моль/л) муравьиной кислоты (НСООН) 95 % ее будут находиться в недиссоциированном состоянии? Кдисс = 2,1*10-4. Ответ: 0,08 моль/л.

12 – Вычислить степень диссоциации  и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе угольной кислоты, Кдисс которой по первой ступени равна 3*10-7. Ответ: 1,7*10-3; 1,7*10-4 моль/л.

13 – Вычислить степень диссоциации и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H2S, Кдисс которой по первой ступени равна 9*10-8. Ответ: 9,5*10-3; 9,5*10-4 моль/л.

14 – Вычислить, каково должно быть процентное содержание муравьиной кислоты (НСООН) в растворе ( = 1 г/см3) для того, чтобы концентрация водородных ионов в нем составляла 8,4*10-3 моль/л? Ответ: 1,55 %.

15 – Вычислить концентрацию водородных ионов и степень диссоциации в 1 %-ном растворе СН3СООН. Плотность раствора равна 1. Кдисс = 1,8*10-5. Ответ: 1,7*10-3 моль/л; 1 %.

16 – Вычислить, при какой концентрации (моль/л) уксусной кислоты в растворе  ее составит 0,1? КдиссСН3СООН = 1,8*10-5. Ответ: 0,178 моль/л.

17 – Вычислить  и [H+] в 1 М растворе хлористой кислоты HСlO2 дисс= 1,1*10-2). Ответ: 0,1

18 – Чему равна концентрация ионов водорода Н+ в водном растворе муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 1,8*10-4), если =0,03? Ответ: 6*10-3моль/л.

19 – Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,02 М раствора сернистой кислоты (Кдисс1=1,6*10-2). Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. Ответ: 0,014 моль/л.

20 – Вычислить  и [H+] в 1 М растворе трихлоруксусной кислоты CCl3COOH (Кдисс = 2*10-1). Ответ: 0,36; 0,36 М.

21 – В растворе хлорноватистой кислоты (HСlO) концентрации 0,1 моль/л степень ее диссоциации равна 0,08 %. При какой концентрации раствора она увеличится в 2 раза. Ответ: 2,5*10-2 моль/л.

22 – При какой молярной концентрации раствора муравьиной кислоты НСООН (К=1,8*10-4) степень ее диссоциации  равна 6,7 %.? Ответ: 0,04 моль/л.

23 – Вычислить  и [H+] в 1 М растворе иодноватой кислоты HIO3дисс = 1,6*10-1). Ответ: 0,327.

24 - Найдите молярную концентрацию раствора азотистой кислоты HNO2дисс = 4*10-4) по значению степени ее диссоциации =10 %. Ответ: 0,04 моль/л.

25 - Вычислить  и [H+] в 0,3 М растворе HF (Кдисс = 6,8*10-4). Ответ: 4,7*10-2.

26 – Чему равна массовая доля СН3СООН в растворе (=1), для которого [H+] = 3,6*10-6 моль/л; =3,0 %. Ответ: 4,3*10-6; 0,12 %.

27 – Найдите константу диссоциации муравьиной кислоты НСООН по значению степени ее диссоциации =32 % в растворе концентрации 0,2 моль/л. Ответ: 2*10-4.

28 – Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1,5*10-5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе. Ответ: 0,055.

29 – Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОCl в 0,2 н растворе (Кдисс = 5*10-8). Ответ: 5*10-4.

30 – В 0,1 н растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32*10-2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же? Ответ: 2,3 моль/л.

^ 9.4. Определите рН следующих растворов:

01 – 0,01 М хлороводородной кислоты;

02 – 0,1 М циановодородной кислоты (Кдисс = 4,9*10-10);

03 – 0,001 М гидроксида лития;

04 – 0,004 М бромоводородной кислоты;

05 – 0,2 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);

06 – 0,02 М гидроксида натрия;

07 – 0,3 М азотной кислоты;

08 – 0,01 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);

09 – 0,03 М хлорной кислоты;

10 - 0,004 М гидроксида рубидия;

11 – 0,2 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);

12 – 0,01 М гидроксида лития;

13 – 0,05 %-ного раствора азотной кислоты (1 г/мл);

14 – 0,01 М уксусной кислоты (Кдисс = 1,75*10-5);

15 – 0,005 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);

16 – 0,003 М гидроксида калия;

17 – 0,01 %-ного раствора хлороводородной кислоты (1 г/мл);

18 – 0,02 М азотной кислоты;

19 – 0,05 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);

20 – 0,025 М иодоводородной кислоты;

21 – 0,005 М гидроксида рубидия;

22 – 0,01 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);

23 – 0,03 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);

24 – 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия (  1 г/мл);

25 – 0,01 М хлорной кислоты;

26 - 0,25 М уксусной кислоты СН3СООН (Кдисс = 1,75*10-5);

27 – 0,1 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);

28 – 0,15 М хлорноватой кислоты HСlO3;

29 – 0,1 М гидроксида натрия;

30 – 0,02 М бромоводородной кислоты.

^ 9.5. Гетерогенное равновесие.

Вычислите растворимость при 25 0С в моль/л:

01 – иодида серебра;

02 – сульфида серебра;

03 – карбоната бария;

04 – сульфида меди (II);

05 – сульфида железа (II);

06 – дихромата серебра

07 – иодида висмута (III);

08 – фосфата бария;

09 – дихромата бария;

10 – фторида магния;

11 – хромата серебра;

12 – фосфата магния;

13 – фосфата серебра;

14 – фторида бария;

15 – арсената серебра.




Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что:

16 – в 1 л насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится при некоторой температуре 0,025 г соли;

17 – в 1 л насыщенного раствора Pb3(РО4)2 содержится в 1,2*10-6 г соли;

18 – в 50 мл насыщенного раствора Ag2CO3 содержится 6,3*10-6 моля СО32-;

19 – в 100 мл насыщенного раствора PbI2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов;

20 – растворимость Fe(ОН)3 равна 1,9*10-10 моль/л;

21 – в 2 л Н2О при 250 С может растворяться 2,2*10-4 г AgBr;

22 – растворимость СаСО3 при 180 С равна 1,3*10-4 моль/л;

23 – растворимость PbBr2 при 180 С равна 2,7*10-2 моль/л;

24 – растворимость AgCl в воде при 250 С составляет 0,0018 г/л;

25 – растворимость PbI2 при 188 С равна 1,5*10-3 моль/л.

Выпадет ли осадок при сливании:

26 – равных объемов 10-4 М и нитрата серебра и 10-4 М бромида калия;

27 – 0,5 л 10-6 М нитрата серебра и 1 л 10-5 М бромида калия;

28 – равных объемов 10-2 хлорида бария и 10-8 М фторида калия;

29 – равных объемов 10-3 М хлорида кальция и 10-3 М серной кислоты;

30 – равных объемов 10-5 М иодида натрия и 10-5 М нитрата серебра.

^ 9.6. Обменные реакции в растворах электролитов.

9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;

03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;

04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;

05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

06 – карбонатом бария и азотной кислотой;

07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;

08 – гидроксидом меди и азотной кислотой;

09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой;

10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;

11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);

12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;

13 – нитратом серебра и хроматом калия;

14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;

15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;

16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;

17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;

18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой;

19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;

20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;

21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;

22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;

23 – сульфидом натрия и серной кислотой;

24 – карбонатом магния и азотной кислотой;

25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;

26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;

27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;

28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;

29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия;

30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;

31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;

33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;

34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;

35 – бромида бария и карбоната калия;

36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;

37 – нитратом серебра и бромидом калия;

38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;

39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия;

40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;

41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;

42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;

43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;

44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;

45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;

46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;

47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;

48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;

49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;

50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;

51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;

52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;

53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;

54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;

55 – гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой;

56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;

57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;

58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;

59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;

60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.

9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.

01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3;

02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;

03 – Cu2+ + S2- = CuS;

04 – SiO32¯ + 2H+ = H2SiO3;

05 – CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;

06 – Al(OH)3 + OH¯  [Al(OH)4] ¯;

07 – Pb2+ + 2I¯  PbI2;

08 – Fe(OH)3 + 3H+  Fe3+ + 3H2O;

09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2;

10 – Н+ + NO2¯  HNO2;

11 – Zn2+ + H2S  ZnS + 2H+;

12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl;

13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2;

14 – Be(OH)2 + 2OH¯  [Be(OH)4]2-;

15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;

16 – Ва2+ + SO42¯ = BaSO4;

17 – СН3СООН + ОН¯  СН3СОО¯ + Н2О;

18 – SO32¯ + 2H+  H2SO3;

19 – СО32¯ + 2Н+ = Н2О + СО2;

20 – NH4OH + H+  NH4+ + H2O;

21 – HCN + OH¯  CN- + H2O;

22 – Ag+ + Br¯ = AgBr;

23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3;

24 – 2ОН¯ + H2S  2H2O + S2;

25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3;

26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2;

27 – Sn(OH)2 + 2OH¯  [Sn(OH)4]2¯;

28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4;

29 – H2Se + 2OH¯  2H2O + Se2¯;

30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3.

^ 9.7. Гидролиз солей.

9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,  7,<7) водных растворов следующих солей:

01 – нитрита цезия;

02 – сульфида лития;

03 – сульфита калия;

04 – ацетата натрия;

05 – хлората натрия NaClO3;

06 – цианида кальция;

07 – ацетата бария;

08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2-;

09 – гипобромита калия KBrO;

10 – формиата натрия HCOONa;

11 – арсената натрия;

12 – гидрофосфата натрия;

13 – теллурита калия К2ТеО3;

14 – дигидроарсената калия;

15 – селенида натрия;

16 – бромида аммония;

17 – нитрата меди (II);

18 – сульфата железа (II);

19 – перхлората аммония NH4ClO4-;

20 – хлорида хрома (III);

21 – сульфата цинка;

22 – хлорида марганца (II);

23 – нитрата висмута (III);

24 – сульфата алюминия;

25 – хлорида олова (II);

26 – нитрата хрома (III);

27 – сульфата железа (III);

28 – хлорида ртути (II);

29 – нитрата свинца (II);

30 – сульфата висмута (III);

31 – ацетата алюминия;

32 – сульфида аммония;

33 – цианида аммония;

34 – сульфида алюминия;

35 – карбоната аммония;

36 – формиата железа (III);

37 – сульфита аммония;

38 – фосфата аммония;

39 – ацетата меди (II);

40 – гидросульфида аммония;

41 – дигидрофосфата аммония;

42 – гидрокарбоната аммония;

43 – гидрофосфата аммония;

44 – ацетата марганца (II);

45 – гидросульфита аммония;

46 – нитрата калия;

47 – перхлората натрия;

48 – йодида цезия;

49 – сульфата натрия;

50 – бромида лития;

51 – йодида бария;

52 – перхлората калия;

53 – нитрата бария;

54 – хлорида натрия;

55 – бромида калия;

56 – йодида натрия;

57 – сульфата лития;

58 – нитрата натрия;

59 – хлорида калия;

60 – нитрата кальция.

9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:

01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;

02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;

03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;

04 – хлорида алюминия и сульфида калия;

05 – нитрата магния и сульфида калия;

06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;

07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;

08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;

09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;

10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;

11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;

12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;

13 – нитрата алюминия и сульфида калия;

14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;

15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;

16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;

17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;

18 – силиката натрия и хлорида аммония;

19 – нитрата цинка и фторида калия;

20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;

21 – ацетата натрия и хлорида аммония;

22 – сульфида лития и нитрата меди (II);

23 – нитрита цезия и бромида аммония;

24 – ацетата бария и нитрата цинка;

25 – арсената натрия и хлорида алюминия;

26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);

27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);

28 – цианида натрия и сульфата железа (III);

29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;

30 – сульфида калия и бромида аммония.


СОДЕРЖАНИЕ:

^ 7. Способы выражения концентрации растворов

8. Физико-химические свойства разбавленных растворов.

9. Свойства водных растворов электролитов.


ЛР № 020520 от 23.04.92 г.


Подписано к печати Бум. писч. № 1

Заказ № Уч. – изд. л.

Формат 60х84 1/16 Усл. печ. л.

Отпечатано на RISO GR 3750 Тираж экз. ----------------------------------------------------------------------------------------------

Издательство «Нефтегазовый университет»

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования


«Тюменский государственный нефтегазовый университет»

625036, Тюмень, Володарского, 38

Отдел оперативной полиграфии издательства «Нефтегазовый университет»


625036, Тюмень, Володарского, 38

- -
Реклама:





Скачать 393.34 Kb.
Поиск по сайту:
Добавить документ в свой блог или на сайт
Разместите кнопку на своём сайте:
Генерация документов


База данных защищена авторским правом ©GenDocs 2000-2011
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Уроки, справочники, рефераты
Учебный материал

Рейтинг@Mail.ru